题目内容
某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．
（1）观察其外观，可获知的物理性质是 ．
（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 ．
（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）
（1）观察其外观，可获知的物理性质是
（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是
（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）根据观察其颜色、气味、状态可获相应的物理性质；
（2）根据将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，发生反应的化学方程式判断；
（3）根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合消耗100g Na2O2计算；
（2）根据将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，发生反应的化学方程式判断；
（3）根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合消耗100g Na2O2计算；
解答：
解：（1）观察Na2O2外观，可获知Na2O2在常温下为淡黄色固体，故答案为：Na2O2在常温下为淡黄色固体；
（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，发生化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；所以看到的现象为有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；故答案为：有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）设标准状况下产生氧气的体积为x
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2×78g 22.4L
100g x
=
，解得x=14.36 L
答：标准状况下产生氧气的体积为14.36 L．x=14.36 L；
（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，发生化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；所以看到的现象为有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；故答案为：有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）设标准状况下产生氧气的体积为x
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2×78g 22.4L
100g x
| 100 |
| 2×78 |
| x |
| 22.4 |
答：标准状况下产生氧气的体积为14.36 L．x=14.36 L；
点评：本题考查了过氧化钠的性质难度较大，注意过氧化钠与溶液反应先与水反应生成氢氧化钠，后氢氧化钠再与溶质反应，难度不大．
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