题目内容

5．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
实验I实验II实验III
反应温度/℃800800850
c（ A）起始/mol•L-1121
c（ A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的热量/kJabc
2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）
A．化学平衡常数实验III的小于实验I的
B．实验放出的热量关系为b＞2a
C．实验III 在30min达到平衡，用A表示此段时间的平均反应速率v （A）为0.005mol•L-1•min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

分析 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
B．根据反应两边气体的体积相等，压强不影响化学平衡，实验Ⅰ和实验Ⅱ为等效平衡进行分析；
C．根据实验Ⅲ中的数据计算出A的反应速率；
D．根据B是固体，反应两边质量不相等，容器的容积固定进行判断．

解答 解：A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，已知实验III的温度高平衡常数小，即化学平衡常数实验III的小于实验I的，故A正确；
B．实验II中气体物质的量是实验I中2倍，则压强是实验I的2倍，反应两边气体的体积相等，压强不影响化学平衡，实验Ⅰ和实验Ⅱ为等效平衡，反应消耗的A的物质的量，实验Ⅱ是实验Ⅰ的2倍，放出的热量b=2a，故B错误；
C．根据A项的计算，A的浓度变化是0.15mol/L，A的平均反应速率为：$\frac{0.15mol/L}{30min}$=0.005mol•L-1•min-1，故C正确；
D．由于反应方程式中B是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的容积固定，根据ρ=$\frac{m}{V}$，V是定值，密度不变，说明混合气体的质量不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，涉及了化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识，本题难度中等，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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16．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
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根据以上信息，回答下列问题：
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请选出每一步所需添加试剂，并写出每一步涉及到的所有化学方程式
第一步：过滤
第二步：①（填序号），2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（方程式）
第三步：④（填序号），Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（方程式）
第四步：③（填序号），Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（方程式）
第五步：②（填序号），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O（方程式）
第六步：蒸发．
10．下列说法中，不正确的是（　　）
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（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却．
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（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．

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