题目内容
10．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 | |
| B． | 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 | |
| C． | 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0 | |
| D． | 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例 |
分析 A．化学反应中反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量；
B．△H=断裂化学键的能量和-成键的能量和；
C．△H=反应物的总焓-生成物的总焓；
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关．
解答 解：A．化学反应中反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，所以在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A正确；
B．△H=断裂化学键的能量和-成键的能量和，破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，△H＜0，反应为放热反应，故B错误；
C．△H=反应物的总焓-生成物的总焓，反应产物的总焓大于反应物的总焓时，则△H＞0，反应吸热，故C正确；
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关，热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学反应与能量变化、反应热、焓变，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓变的计算及常见的吸热反应、放热反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若单位时间生成xmolNO的同时，消耗1.5xmolH2O，则反应达到平衡状态 | |
| B． | 达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6 | |
| C． | 达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 | |
| D． | 达到平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO） |
5．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（ ）
| 实验I | 实验II | 实验III | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c（ A）起始/mol•L-1 | 1 | 2 | 1 |
| c（ A）平衡/mol•L-1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
| A． | 化学平衡常数实验III的小于实验I的 | |
| B． | 实验放出的热量关系为b＞2a | |
| C． | 实验III 在30min达到平衡，用A表示此段时间的平均反应速率v （A）为0.005mol•L-1•min-1 | |
| D． | 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 |
2．Na2O2 和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
进行实验：
进行实验：
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．
（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验1 |  ①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应 | 试管内红棕色消失，气球变瘪 |
| ②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水 | 未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液 |
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
进行实验：
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验2 | 取实验1所得清液， 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右 | / |
| 实验3 | 取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 |
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验4 | ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 | 滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色 |
| ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 | 加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化 | |
| ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸 | 滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色 |
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．
19．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566 kJ•mol-1 | |
| B． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol |
20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．