题目内容
14．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| B． | 正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率 | |
| D． | 对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值 |
分析 A．升高温度增大活化分子百分数；
B．升高温度正逆反应速率都增大；
C．增大固体或纯液体的物质的量反应速率不变；
D．同一反应中，不同物质的速率之比等于计量数比．
解答 解：A．升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；
B．升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，反应物和生成物中活化分子百分数都增大，所以升高温度正逆反应速率都增大，故B错误；
C．增大固体或纯液体的物质的量，其浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；
D．同一反应中，不同物质的速率之比等于计量数比，即其反应速率的数值不一定相同，故D错误．
故选A．
点评 本题考查影响化学平衡和反应速率的因素，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（ ）
| 实验I | 实验II | 实验III | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c（ A）起始/mol•L-1 | 1 | 2 | 1 |
| c（ A）平衡/mol•L-1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
| A． | 化学平衡常数实验III的小于实验I的 | |
| B． | 实验放出的热量关系为b＞2a | |
| C． | 实验III 在30min达到平衡，用A表示此段时间的平均反应速率v （A）为0.005mol•L-1•min-1 | |
| D． | 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 |
2．Na2O2 和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
进行实验：
进行实验：
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．
（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验1 |  ①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应 | 试管内红棕色消失，气球变瘪 |
| ②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水 | 未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液 |
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
进行实验：
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验2 | 取实验1所得清液， 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右 | / |
| 实验3 | 取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 |
| 序号 | 操作步骤 | 现象 |
| 实验4 | ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 | 滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色 |
| ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 | 加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化 | |
| ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸 | 滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色 |
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | |
| B． | 甲的物质的量比乙的物质的量多 | |
| C． | 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 | |
| D． | 甲的分子数比乙的分子数少 |
19．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566 kJ•mol-1 | |
| B． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 | |
| B． | 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 | |
| C． | 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 | |
| D． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量 |
3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 容器里气体的密度为40 g/L | |
| B． | SO3的分解率为30% | |
| C． | 在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3） |