粗食盐中除含有钙离子.镁离子.硫酸根离子等可溶性杂质外.还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯及你做过的该实验回答下列问题．(1)除去SO42-时应加入的试剂名称为氯化钡溶液.检验SO42-已经沉淀完全的操作是:加入一定量BaCl2溶液后.静置.向上层清液中继续滴加BaCl2溶液.若无沉淀生成.则说明题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的，通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）除去SO₄^2-时应加入的试剂名称为氯化钡溶液，检验SO₄^2-已经沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl₂溶液后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全．
（2）在加入稍过量的碳酸钠溶液后将溶液过滤，滤液中含NaOH和Na₂CO₃两种杂质，写出除去这两种杂质时发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

分析（1）硫酸根离子和钡离子之间可以发生反应得到硫酸钡沉淀；加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（2）加入稍过量的碳酸钠溶液后将溶液过滤，滤液中含NaOH和Na₂CO₃两种杂质，可以加入盐酸除去，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠之间反应生成氯化钠水以及二氧化碳．

解答解：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：氯化钡溶液；加入一定量BaCl₂溶液后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全．
（2）加入稍过量的碳酸钠溶液后将溶液过滤，滤液中含NaOH和Na₂CO₃两种杂质，可以加入盐酸除去，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠之间反应生成氯化钠水以及二氧化碳，反应为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，难度不大，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．

练习册系列答案

	A．			B．
	C．			D．

17．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）

3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^-的形式存在．实验室中从海藻中提取碘的流程图如图如图1所示：

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤，③萃取；写出操作步骤②中有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（2）操作步骤③中，可以选择的试剂是BC．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．苯 D．乙酸
（3）为使海藻灰中的I^-转化为含碘的有机溶液，实验室中有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器，还需要准备的仪器是分液漏斗、普通漏斗
（4）从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出如图2所示蒸馏装置中的错误之处缺少石棉网；温度计位置不正确；冷凝管进出水方向颠倒．
（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度使其不至过高，最后晶体碘收集在蒸馏烧瓶中．

10．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤
②加过量 Ba（OH）₂溶液
③加适量盐酸
④加过量 NaCO₃溶液．

20．经过溶解、过滤后的粗盐只是除去了难溶性杂质，但还含有部分可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄），某同学按照下列流程，得到了较纯净的NaCl晶体．请回答以下问题：

（1）操作A、B、C、D分别为溶解、过滤、蒸发、蒸发结晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）试剂a、b、c依次为BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除镁离子，离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）如何判断试剂b是否过量取上层清液，继续滴加Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀生成，说明试剂bNa₂CO₃过量，反之，则没有过量．

7．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．工业上从弱碱性卤水（主要成份为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的方法如下（如图1）：

（1）写出沉淀过程的离子方程式Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓．
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c（填序号）
a．向卤水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c．向卤水中通CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
（3）沉淀过程中的c（Mg²⁺）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示．沉淀过程选择的温度为313K，理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg²⁺）较小，提高Mg²⁺的沉淀率，但温度过高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．

（4）写出MgCO₃•3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

4．过硫酸钠（ Na₂S₂O₈）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究：
[查阅资料]①（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
②2NH₃+3Na₂S₂O₈十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na₂SO₄+6H₂O十N₂
[制备产品]
I采用如图装置制取Na₂S₂O₈．

（1）装置Ⅱ的作用是吸收NH₃．
（2）装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗装置I还需补充的实验仪器或装置有a、b、c（填下列序号）．
a．温度计 b．酒精灯 c．盛热水浴的水槽 d．洗气瓶
（3）装置I发生反应的同时需要持续通入N₂的目的是使三颈烧瓶内产生的NH₃及时排除，减少副反应②的发生
Ⅱ．采用电解法制取Na₂S₂O₈
（4）用惰性电极如铂电解KHSO₄溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO₄^-被氧化生成过硫酸根．其化学方程式为2KHSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑．
[探究与反思]
（5）Na₂S₂O₈溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为K₂S₂O₈+Cu=K₂SO₄+CuSO₄．观察时发现反应先慢后快，对此甲、乙两同学提出以下两种假设：
甲：可能是该反应放热，使溶液温度逐渐升高，因此先慢后快．
乙：可能是该反应生成的Cu²⁺对该反应起催化作用．
实验验证】该小组为验证乙的假设，分别取3.2gCu置于大试管中，进行了如下实验．可选用的试剂有：5mol/LNa₂S₂O₈溶液、0.1mol/L CuSO₄溶液、0.1mol/L Cu（NO₃）₂溶液、
蒸馏水．

实验编号	操作	现象及结论
a	加入2mL蒸馏水，再加入10mL 5mol/L Na₂S₂O₈溶液，振荡	红色固体逐渐溶解，先慢后快．

5．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：

	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	800	800	850
c（ A）_起始/mol•L^-1	1	2	1
c（ A）_平衡/mol•L^-1	0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学平衡常数实验III的小于实验I的
	B．	实验放出的热量关系为b＞2a
	C．	实验III 在30min达到平衡，用A表示此段时间的平均反应速率v （A）为0.005mol•L^-1•min^-1
	D．	当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

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