题目内容

常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被
 
（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中KW
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：能水解的盐，促进水的电离；KW只与温度有关，温度一定，KW保持不变．
解答： 解：常温时向水中加入少量固体MgCl2，镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，故水的电离被促进；KW只与温度有关，温度一定，KW保持不变，
故答案为：促进；不变．
点评：本题考查盐类水解对水的电离平衡的影响，及KW的影响因素，难度不大．要注意只与温度有关．
练习册系列答案
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利用反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4制成一个原电池（正极材料用碳棒），计算：
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室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL．
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． X的可能结构式为
 
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．
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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
；
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
 
．
（3）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：
 
已知：Q=Cm（t2-t1）（混合溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g?cm-3）
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
 
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于
 
周期，
 
族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？
 
．
（3）步骤④的离子方程式：
 
．
（4）步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
 
，分离时液溴从分离器的
 
（填“上口”或“下口”）排出．
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
 
．
写出下列物质在水溶液中的反应：
（1）电离方程式：①Al（OH）3
 
；②KClO3
 
；
（2）离子反应方程式：①硫酸氢钠与碳酸氢钠反应
 
；②澄清石灰水与醋酸
 
．
Na2O 23.9g溶于
 
g水中所得溶液中
n(Na+)
n(H2O)
=
1
10
．
下面的说法正确的是（　　）
A、相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力相同
B、向1L 0.1 mol?L-1醋酸溶液中通入0.1mol氨气后，溶液的导电能力明显增强
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D、相同条件下等浓度的硫酸钠溶液和氯化钠溶液的导电能力相同

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