Question

50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

；
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是

 

．
（3）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：

 

已知：Q=Cm（t₂-t₁）（混合溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g?cm^-3）
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会

 

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出中和热，然后根据热化学方程式的书写方法书写；
（4）根据弱电解质电离吸热分析．

解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）平均温度差为3.4℃，50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212KJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol，该反应中和热和热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，故答案为：偏小．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．