Question

下面的说法正确的是（　　）

• A、相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液的导电能力相同
• B、向1L 0.1 mol?L^-1醋酸溶液中通入0.1mol氨气后，溶液的导电能力明显增强
• C、在1L 0.1mol?L^-1的盐酸溶液中加入0.1mol的硝酸银固体后，溶液的导电能力明显变化
• D、相同条件下等浓度的硫酸钠溶液和氯化钠溶液的导电能力相同

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强来回答．

解答： 解：A、由于氨水是弱电解质，部分电力，氢氧化钠是强电解质，完全电离，因此相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，后者离子浓度大，后者导电能力强，故A错误；
B、醋酸溶液中通入氨气后，反应生成醋酸铵，从原来的弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力明显增强，故B正确；
C、盐酸溶液中加入硝酸银固体后，发生反应生成氯化银和硝酸，硝酸的导电能力和盐酸相近，溶液的导电能力几乎无明显变化，故C错误；
D、相同条件下等浓度的硫酸钠溶液比氯化钠溶液的离子浓度大，导电能力强，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单．