Question

将V₁mL 1.0mol/L盐酸和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

• A、由图可知进行该实验时环境温度约为22℃
• B、该实验表明1molH⁺（aq）和1molOH^-（aq）的能量总和大于1mol H₂O（l）的能量
• C、V₁=30 mL时对应的中和热大于V₁=10 mL时对应的中和热
• D、V₁=10 mL时，混合后溶液的pH约为14

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
B．根据图示所测溶液温度变化判断反应物与生成物能量大小；
C．根据中和热的概念进行判断，中和热大小不受反应物、生成物的量的影响；
D、加入30mL盐酸时两溶液恰好反应，根据c_酸V_酸=c_碱V_碱进行计算氢氧化钠溶液的浓度，然后根据混合液中氢离子浓度计算溶液的pH．

解答： 解：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；
B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明反应物总能量大于生成物总能量，即：1molH⁺（aq）和1molOH^-（aq）的能量总和大于1mol H₂O（l）的能量，故B正确；
C、中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，所以中和热大小与反应物、生成物的量无关，故C错误；
D．恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）=

0.03L×1.0mol/L

0.02L

=1.5mol/L，
V₁=10mL时，氢氧化钠溶液体积为（50-10）mL=40mL，氢氧化钠过量，混合液显示碱性，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1.5mol/L×0.04L-1mol/L×0.01L

0.05L

=1mol/L，则此时溶液的pH=14，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查中和反应、溶液pH的计算，题目难度中等，试题侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合．