Question

HN₃叠氮酸中N的化合价（氧化态）为多少？
（1）请写出，酸性条件下，N₂H₅⁺和HNO₂制备HN₃反应的方程式并标示出反应中N化合价（氧化态）的改变；碱性介质中，N₂H₅OH和NCl₃生成N₃^-反应的方程式．

 

（2）请写出HClO和HN₃生成N₂反应的方程式．并写出HNO₂和HN₃反应（物质的量比为1：1），生成三种产物，其中一种是H₂O的反应方程式．

 

．

Answer 1

考点：氮族元素简介,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：正负化合价代数和为0；
（1）亚硝酸中氮元素由+3降低到-

1

3

，N₂H₅⁺中氮元素由-2升高到-

1

3

；N₂H₅OH和NCl₃生成N₃^-和氯离子；
（2）HClO和HN₃生成N₂和氯离子；HNO₂和HN₃反应生成氮气、一氧化二氮和水．

解答： 解：正负化合价代数和为0，氢为+1价，HN₃叠氮酸中N的化合价为-

1

3

，故答案为：-

1

3

；
（1）亚硝酸中氮元素由+3降低到-

1

3

，N₂H₅⁺中氮元素由-2升高到-

1

3

，方程式；碱性介质中，N₂H₅OH和NCl₃生成N₃^-反应的方程式N₂H₅OH+NCl₃+4OH^-=N₃^-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：；N₂H₅OH+NCl₃+4OH^-=N₃^-+3Cl^-+5H₂O；
（2）HClO和HN₃生成N₂和氯离子：2HN₃+HClO=3N₂+Cl^-+H₂O；HNO₂和HN₃反应生成氮气、一氧化二氮和水：HN₃+HNO₂=N₂+N₂O+H₂O，
故答案为：2HN₃+HClO=3N₂+Cl^-+H₂O；HN₃+HNO₂=N₂+N₂O+H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应和化学方程式的书写，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度较大．