题目内容
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之种相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
| B、X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性 |
| C、X2Y分子同存在氢键，故X2Y比X2W稳定 |
| D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，据此解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，
A．Y、Z、R的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，核外电子数均为10，三者电子层结构相同，故A正确；
B．H、Na分别与O可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，且H2O2、Na2O2均有较强的氧化性，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，氢键不影响化学性质，氢化物稳定性由化学键强弱影响，故C错误；
D．由X、Y、Z形成的化合物为NaOH，X、Y、R形成的化合物为氢氧化铝或偏铝酸，二者可以发生反应复分解反应，故D正确，
故选C．
A．Y、Z、R的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，核外电子数均为10，三者电子层结构相同，故A正确；
B．H、Na分别与O可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，且H2O2、Na2O2均有较强的氧化性，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，氢键不影响化学性质，氢化物稳定性由化学键强弱影响，故C错误；
D．由X、Y、Z形成的化合物为NaOH，X、Y、R形成的化合物为氢氧化铝或偏铝酸，二者可以发生反应复分解反应，故D正确，
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意根据原子半径确定氢元素．
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w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1mol X中含有双键数目为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）
| A、氧化产物为Cl2 |
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| C、微粒的还原性Cl-＞Co2+ |
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下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
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将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于（ ）
| A、9克 | B、10.8克 |
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标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（ ）
A、1个A分子的质量是1个B分子的质量的
| ||
B、同温同体积的A与B的质量比为
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C、同温同体积的A与B的分子数比为
| ||
D、同温同压下A与B的密度比为
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