Question

一块由铁、锌两种金属组成的合金12.1g，已知合金中Fe和Zn的物质的量之比为1：1，将该合金与一定体积足量的盐酸反应．
（1）计算反应后生成的氢气在标准状况下的体积．
（2）若反应后溶液体积为500mL，计算该溶液中ZnCl₂的物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据m=nM计算金属的物质的量，根据电子注意守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）由Zn元素守恒可知n（ZnCl₂）=n（Zn），根据c=

n

V

计算溶液中ZnCl₂的物质的量浓度．

解答： 解：（1）合金中Fe和Zn的物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，n（Fe）=n（Zn）=

12.1g

56g/mol+65g/mol

=0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气物质的量为

0.1mol×2+0.1mol×2

2

=0.2mol，故标况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标况下生成氢气的体积为4.48L；
（2）由Zn元素守恒可知n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，溶液中ZnCl₂的物质的量浓度为

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
答：溶液中ZnCl₂的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评：本题考查化学方程式计算、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．