题目内容
将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于（ ）
| A、9克 | B、10.8克 |
| C、12.4克 | D、15.6克 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算SO3的物质的量，根据SO3+H2O=H2SO4计算反应消耗水的物质的量、生成硫酸物质的量，再计算形成的溶液中水的物质的量，进而计算水的总物质的量，根据m=nM计算水的质量．
| m |
| M |
解答：
解：8gSO3的物质的量为
=0.1mol，
SO3+H2O=H2SO4
0.1mol 0.1mol 0.1mol
形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：5，则溶液中水的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，
故水的总质量为（0.5mol+0.1mol）×18g/mol=10.8g，
故选B．
| 8g |
| 80g/mol |
SO3+H2O=H2SO4
0.1mol 0.1mol 0.1mol
形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：5，则溶液中水的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，
故水的总质量为（0.5mol+0.1mol）×18g/mol=10.8g，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，属于易错题目，学生容易忽略参加反应水的质量．
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| ||
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| ||
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| ||
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|
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