题目内容
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -2、+6 | +7、-1 | +2 |
| A、X的最高价氧化物对应水化物的碱性比N的强 |
| B、由X、Y、Z三种元素只能组成一种含有离子键和共价键的化合物 |
| C、化台物X2Z的晶体类型与NW2的晶体类型相同 |
| D、由X和Y形成的一种淡黄色固体化合物中阴、阳离子个数比为1：2 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素中，Y、Z均有-2价，且Z的原子半径较大，有+6价，故Y为O元素，Z为S元素；W有+7、-1价，则W为Cl；N有+2价，原子半径大于硫，故N为Mg，X有+1价，原子半径大于Mg，故X为Na，据此解答．
解答：
解：短周期元素中，Y、Z均有-2价，且Z的原子半径较大，有+6价，故Y为O元素，Z为S元素；W有+7、-1价，则W为Cl；N有+2价，原子半径大于硫，故N为Mg，X有+1价，原子半径大于Mg，故X为Na，
A．金属性Na＞Mg，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故A正确；
B．由Na、O、S三种元素可以组成Na2SO3、Na2SO4等，均含有离子键和共价键，故B错误；
C．Na2S、MgCl2均属于离子晶体，故C正确；
D．由Na和O形成的一种淡黄色固体化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子过程，阴、阳离子个数比为1：2，故D正确，
故选B．
A．金属性Na＞Mg，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故A正确；
B．由Na、O、S三种元素可以组成Na2SO3、Na2SO4等，均含有离子键和共价键，故B错误；
C．Na2S、MgCl2均属于离子晶体，故C正确；
D．由Na和O形成的一种淡黄色固体化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子过程，阴、阳离子个数比为1：2，故D正确，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，难度中等，根据原子半径、化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
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二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X=TiO2+4HCl，关于物质X下列说法正确的是（ ）
| A、该物质由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B、该物质的化学式为H2O2 |
| C、该物质中氢、氧元素的质量比1：8 |
| D、该物质中氢元素的质量分数为5% |
下列指定反应的离子方程式，正确的是（ ）
| A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe （OH）2+2H+═Fe2++2H2O |
| B、碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| C、向NH4Al （SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
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钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠（Na2O2）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2） 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | KMnO4，HCl | Cl2、MnCl2… |
| A、第①组反应中，H2O2作还原剂 |
| B、第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2 |
| C、第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2mol |
| D、从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之种相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
| B、X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性 |
| C、X2Y分子同存在氢键，故X2Y比X2W稳定 |
| D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
20℃时，agKNO3溶于bg水中，恰好形成Vml饱和溶液．下列关系式错误的是（ ）
A、20℃时，KNO3的溶解度S=
| ||
B、该溶液的质量分数W (KNO3)=
| ||
C、该溶液的物质的量浓度C (KNO3)=
| ||
D、该溶液的密度ρ=
|
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NA |
| B、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
| C、由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D、6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
下列对物质的分类正确的是（ ）
| A、盐酸 酸 |
| B、纯碱 碱 |
| C、二氧化硫 酸性氧化物 |
| D、生石灰 盐 |