题目内容

7．几种有机物的转化关系如图所示：已知流程中W、X、Z都不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色固体．X、Y重新组合生成的酯有（　　）
A．2种B．4种C．6种D．12种

分析 分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，但生成的醇可以被氧化为醛类，然后根据醇的同分异构体结合得到的酸X来确定酯的同分异构体种类．

解答 解：分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，但生成的醇可以被氧化为醛类，则醇X和酸Y的组合可以是：甲醇和戊酸（4种），乙醇和丁酸（2种），1-丙醇和丙酸，1-丁醇和乙酸，2-甲基-1-丁醇和乙酸，1-戊醇和甲酸，2-甲基-1-丁醇和甲酸，3-甲基-1-丁醇和甲酸，X、Y重新组合生成的酯有12种．
故选D．

点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算．

练习册系列答案
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17．钛及其合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；另外，在造船工业、化学工业、制造机械部件、电讯器材、硬质合金等方面有着日益广泛的应用．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料制备金属钛的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）FeTiO3中Fe的化合价为+2．
（2）反应①“氯化”时的还原剂是FeTiO3、C（写化学式），X的化学式为FeCl3．
（3）比较金属钛和金属镁的活泼性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反应②在氩气（Ar）氛围中进行，该反应中Ar的作用是防止Mg、Ti与空气中氧气发生反应．
（4）反应③的化学方程式为CO+2H2=CH3OH，甲醇的电子式为．
（5）钛铁矿与一定比例的焦炭粉混匀后在1100℃条件下加热，发生反应：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．不同直径的钛铁矿颗粒发生上述反应时的还原率与时间的关系如图所示，由此得出的结论是钛铁矿颗粒越小，反应速率越大．
18．已知反应：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能为akJ•mol-1，其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应速率主要取决于反应②的快慢B．反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ•mol-1
15．下列说法不正确的是（　　）
A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 mol
C．1 mol 12C原子的质量为12 g
D．硫酸的摩尔质量是98 g
2．（1）某温度下，Kw=10-12．若保持温度不变，向少量水中加入400g NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，则此时水电离的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸．
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②当三者c（H+）相同且体积也想同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水），采用的方法为各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸．
（4）A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
5．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：

（1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液有白色沉淀生成说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4．
步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（OH）2．
（4）上述实验需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制时需称取12.5g CuSO4•5H2O（化学式量：250）．
12．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：
（1）为了制取CO2气体的装置能“随开随用，随关随停”，图A处应选用的装置是III（填写“I”、“II”或“III”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸．
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是高温，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开III中的止水夹．待装置E（填写字母）中出现澄清石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排除装置中的空气．
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2CO3+CO．
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由生成正盐；根据质量守恒可知，反应物只有三种元素，没有氢元素，故不能生成酸式盐．（或高温时，碳酸氢钠要分解）．
9．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如图：

下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
A．烧杯    B．量筒     C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是CaSO4，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．
10．某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示．
（1）写出该反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O出现在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分离产物与碳酸钠溶液的方法是：分液
（5）在反应中，浓硫酸的作用催化剂、吸水剂．

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