Question

10．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：
（1）写出D物质在工业上的两种用途做冶炼金属的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光．
（3）写出反应①的化学方程式4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）写出反应②和③的离子方程式
②2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，由D与盐酸反应得到，可以推断F为H₂O，I为具有磁性的黑色晶体，为Fe₃O₄，由A与D相互转化及A能与氢氧化钠溶液反应，可知A为Al、D为Al₂O₃，结合转化关系，可推知C为H₂、E为NaAlO₂、G为Al（OH）₃、B为O₂、H为AlCl₃，据此解答．

解答 解：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，由D与盐酸反应得到，可以推断F为H₂O，I为具有磁性的黑色晶体，为Fe₃O₄，由A与D相互转化及A能与氢氧化钠溶液反应，可知A为Al、D为Al₂O₃，结合转化关系，可推知C为H₂、E为NaAlO₂、G为Al（OH）₃、B为O₂、H为AlCl₃，
（1）D为氧化铝，能做冶炼金属的原料、做耐火材料，故答案为：做冶炼金属的原料；做耐火材料；
（2）A是Al，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光，故答案为：剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光；
（3）该反应为铝热反应，发生置换反应，反应方程式为4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn，故答案为：4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn；
（4）②离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评 本题以Al及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，利用物质特殊性为突破口进行推断，注意铝和NaOH溶液反应中NaOH不是氧化剂，为易错点．