Question

Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

 

．
a．c（H⁺）
b．

c(H+)

c(CH3COOH)

c．c（H⁺）?c（OH^-）
d．

c(OH-)

c(H+)

e．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

（2）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是

 

．
Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：
（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：

 

；
（2）1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量：

 

；
（3）1molCu（s）与适量O₂（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：

 

；
（4）1molC（s）与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ热量：

 

；
（5）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量：

 

；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题

分析：I（1）CH₃COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，氢氧根离子的浓度增大，电离程度增大；
（2）酸性越强，则稀释过程中溶液的pH变化越大；
II、根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应．

解答： 解：（1）a、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，溶液体积增大，则c（H⁺）减小，故a错误；
b、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H⁺）减小的程度小于c（CH₃COOH）的减小程度，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故b正确；
c、Kw=c（H⁺）?c（OH^-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故c错误；
d、醋酸稀释，酸性减弱，c（H⁺）减小，碱性增强，c（OH^-）增大，即

c(OH-)

c(H+)

增大，故d正确；
e、Ka=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故e错误；
故答案为：bd；
（2）根据CH₃COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH₃COOH，
故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大；
II、（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
（3）放热时焓变值为负值，1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量的热化学方程式为Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（4）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C （S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ?mol^-1，故答案为：C （S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ/mol；
（5）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（6）1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案为：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

点评：本题考查学生有关弱电解质的电离知识、热化学方程式的书写，注意把握影响弱电解质电离平衡的因素，题目难度中等．