题目内容

除去下列物质中所含杂质（括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的方程式：
（1）NO（NO2）：选用试剂
 
    化学方程式
 

（2）CO2（HCl ）：选用试剂
 
     离子方程式
 
．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写
专题：化学实验基本操作
分析：（1）NO2可与水反应生成NO；
（2）HCl可与碳酸氢钠反应生成CO2．
解答： 解：（1）NO2可与水反应生成NO，可用水洗法除杂，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2、水和NaCl，CO2和NaHCO3溶液不反应，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
点评：本题考查离子反应及物质的除杂，为高频考点，把握物质的性质及发生的离子反应为解答的关键，注意除杂时选择试剂不能引入新杂质，题目难度不大．
练习册系列答案
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的转化率α1=
 
．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2
 
α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
 
（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是
 
．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
 
．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
 
：
a、向溶液A中加适量水
b、向溶液A中加适量NaOH
c、向溶液B中加适量水
d、向溶液B中加适量NaOH．
Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
 
．
a．c（H+）
b．
c(H+)
c(CH3COOH)

c．c（H+）?c（OH-）
d．
c(OH-)
c(H+)

e．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
 
．
Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：
（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：
 
；
（2）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
 
；
（3）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
 
；
（4）1molC（s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量：
 
；
（5）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
 
；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量：
 
．
A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A、B同周期，A的原子半径是其所在主族中最小的，且最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；B元素原子的次外层电子数比最外层少5个；C元素的焰色反应为黄色；D的阴离子与Ar具有相同的电子层结构，且与C的离子可形成化合物C2D．
（1）A元素的名称为
 
；B在周期表中的位置为第
 
 周期，第
 
族；
（2）C的元素符号为
 
，D的离子结构示意图为
 
；
（3）写出由B和C所形成的化合物的电子式：
 
；
（4）写出B的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
 
．
如表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报．
城市 污染
指数		 首要
污染物		 空气质
量级别		 城市 污染
指数		 首要
污染物		 空气质
量级别
北京 92 TSP Ⅱ 济南 76 TSP Ⅱ
天津 82 TSP Ⅱ 武汉 83 NOx Ⅱ
长春 103 TSP Ⅲ 深圳 77 NOx Ⅱ
上海 74 NOx Ⅱ 汕头 54 Ⅱ
杭州 67 TSP Ⅱ 成都 87 TSP Ⅱ
福州 42 Ⅰ 重庆 98 SO2 Ⅱ
厦门 25 Ⅰ 贵阳 69 TSP Ⅱ
注：TSP：空气中飘尘；NOx：含氮氧化物．阅读分析上表，回答下列问题：
（1）经济特区中，空气质量最好的城市是
 
，直辖市中空气质量最差的城市是
 
．
（2）最容易出现酸雨的城市是
 
．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式
 
．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）写出AB2的电子式为
 
．
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程
 
．
实验室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
 
（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
 
g．
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 
．
A．溶液中NaOH的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中OH-的数目　　　　　　　   　 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
 

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：
 

③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：
 

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容：
 
．
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）
A、XH4的沸点比YH3高
B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C、元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性
D、X与Y形成的化合物可能是离子晶体
下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A、AB、BC、CD、D

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