Question

已知反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当有8.7克二氧化锰参 加反应时，则：
（1）盐酸中有

 

克氯化氢参加反应．
（2）被氧化的氯化氢的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：由方程式可知，当有1molMnO₂参加反应，有4molHCl参加反应，但生成1molCl₂，说明有2molHCl被氧化，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，结合反应的方程式计算．

解答： 解：n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化HCl
1     4                                   2
0.1mol 0.4mol                            0.2mol
（1）参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
故答案为：14.6；
（2）由以上分析可知，被氧化的氯化氢的物质的量为0.2mol，
故答案为：0.2mol．

点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，答题注意注意结合方程式计算，难度不大．