题目内容

某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：探究铝热反应
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铝热反应需要加热反应才能开始，铝热反应为放热反应，温度升高化学反应速率加快，据此进行解答．
解答： 解：因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应开始，反应不断放热，温度不断升高，化学反应速率加快，所以B正确，
关系B．
点评：本题考查了铝热反应特点及温度对化学反应速率的影响方面的知识，题目难度不大，注意明确温度对化学反应速率的影响及铝热反应中能量变化．
练习册系列答案
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如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图
 
．
（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
（填化学式）．
（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式依次为
 
；
 
．
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是
 
和
 
；Y的电子式是
 
；写出X、Y之间反应的化学方程式
 
；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是
 
g．
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
A、0.24 mol
B、0.21 mol
C、0.25 mol
D、0.14 mol
已知：3CH4（g）+2N2（g）
700℃
催化剂
3C（s）+4NH3（g）△H＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的转化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C、b点对应的平衡常数比a点的大
D、a点对应的NH3的体积分数约为26%
下列电子式书写不正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．阳离子E是（　　）
A、可能是Al3+，也可能是Mg2+
B、只能是Al3+
C、只能是Mg2+
D、以上说法都不对
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、HA为强酸
B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的转化率α1=
 
．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2
 
α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
 
（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是
 
．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
 
．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
 
：
a、向溶液A中加适量水
b、向溶液A中加适量NaOH
c、向溶液B中加适量水
d、向溶液B中加适量NaOH．
Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
 
．
a．c（H+）
b．
c(H+)
c(CH3COOH)

c．c（H+）?c（OH-）
d．
c(OH-)
c(H+)

e．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
 
．
Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：
（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：
 
；
（2）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
 
；
（3）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
 
；
（4）1molC（s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量：
 
；
（5）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
 
；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量：
 
．

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