题目内容
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W ．
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E的结构式为 ．
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有 ，写出它分别与足量盐酸和NaOH浓溶液反应的离子方程式： ， ．
（1）写出元素符号：X
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E的结构式为
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，
（1）通过以上分析知，X、Y、Z、W元素符号分别是：H、C、N、O，故答案为：H、C、N、O；
（2）氢气和氮气一定条件下反应生成化合物E为NH3，其结构式为
，故答案为：；
（3）H、C、N、O四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物为NH4HCO3，含有离子键、共价键、配位键，与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳与水，反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，与足量浓NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，
故答案为：NH4HCO3；离子键、共价键、配位键；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-．
（1）通过以上分析知，X、Y、Z、W元素符号分别是：H、C、N、O，故答案为：H、C、N、O；
（2）氢气和氮气一定条件下反应生成化合物E为NH3，其结构式为
，故答案为：；（3）H、C、N、O四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物为NH4HCO3，含有离子键、共价键、配位键，与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳与水，反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，与足量浓NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，
故答案为：NH4HCO3；离子键、共价键、配位键；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、分子结构、离子方程式等，正确推断元素是解本题关键，难度不大，（3）中注意与氢氧化钠浓溶液反应不能写成NH3．H2O，为易错点．
练习册系列答案
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