题目内容

用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（　　）
A、Cu 
浓硝酸
 Cu（NO3）2
B、Cu  
AgNO3
  Cu（NO3）2
C、Cu
Cl2
CuCl2 
稀硝酸
Cu（NO3）2
D、Cu 
空气
 CuO
HNO3
  Cu（NO3）2
考点：常见的生活环境的污染及治理,硝酸的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．
解答： 解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；
B．反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；
C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；
D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选．
故选D．
点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价．
练习册系列答案
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Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
 
．
a．c（H+）
b．
c(H+)
c(CH3COOH)

c．c（H+）?c（OH-）
d．
c(OH-)
c(H+)

e．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
 
．
Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：
（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：
 
；
（2）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
 
；
（3）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
 
；
（4）1molC（s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量：
 
；
（5）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
 
；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量：
 
．
实验室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
 
（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
 
g．
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 
．
A．溶液中NaOH的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中OH-的数目　　　　　　　   　 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
 

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：
 

③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：
 

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容：
 
．
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）
A、XH4的沸点比YH3高
B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C、元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性
D、X与Y形成的化合物可能是离子晶体
欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：
①蒸馏
②过滤
③静置分液
④加入足量的金属钠
⑤通入过量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入足量FeCl3溶液
⑧加入足量浓溴水．
其合理的操作步骤是（　　）
A、④⑤③B、⑥①⑤②
C、⑥①⑤③D、⑧②⑤③
除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）
选项 混合物 所用试剂 方法
A 乙酸乙酯和乙酸溶液 饱和Na2CO3溶液 分液
B 苯中的甲苯 溴水 分液
C 溴苯中的溴 KI溶液 分液
D 乙烯中的SO2 溴水 洗气
A、AB、BC、CD、D
将2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76g．下面叙述正确的是（　　）
A、溴化钠只有一部分反应，氟化钠未反应
B、氟化银溶于水
C、沉淀是氟化银
D、沉淀是氟化银与溴化银的混合物
下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A、AB、BC、CD、D
科学家用催化剂将苯酚（X）和某有机物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述正确的是（　　）
A、反应①属于加成反应
B、W中至少含有3种官能团
C、X、Y、W、Z中至少有一种物质不能与NaOH溶液反应
D、可用溴水鉴别X和W

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