Question

A～D为短周期元素，其性质或结构信息如表所示：

元素	A	B	C	D
相关 信息	其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体	其单质既有金属性，又有一定的非金属性（但属于金属）	其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质	其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里

请根据表中信息回答下列问题：
（1）A元素在元素周期表中的位置是

 

，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为

 

．
（2）B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点（用文字或化学方程式表述）

 

．
（3）A与C形成化合物的电子式为

 

．
（4）B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A～D为短周期元素，A单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，则A为Cl；B单质既有金属性，又有一定的非金属性（但属于金属），则B为Al；C元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，为C元素或S硫元素，且能形成熔点高硬度大的稳定单质，则C为碳元素；D的简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里，则D为S，据此解答．

解答： 解：A～D为短周期元素，A单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，则A为Cl；B单质既有金属性，又有一定的非金属性（但属于金属），则B为Al；C元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，为C元素或S硫元素，且能形成熔点高硬度大的稳定单质，则C为碳元素；D的简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里，则D为S，
（1）A为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，能说明A单质（氯气）与D单质（硫）氧化性相对强弱的离子方程式为：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓，
故答案为：第三周期ⅦA族；Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；
（2）B为Al，属于两性金属，能与强碱反应生成偏铝酸盐与氢气，而其他金属大多不能，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）A与C形成化合物为CCl₄，电子式为，故答案为：；
（4）B和D形成的化合物为Al₂S₃，只能用干法制取，该方法的化学方程式为：2Al+3S

△   .

Al₂S₃ ，
故答案为：2Al+3S

△   .

Al₂S₃ ．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的考查，（3）中电子式为易错点，学生容易忽略Cl原子未参与成键的孤对电子．