题目内容

8．下列有机物中，能发生消去反应、酯化反应的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．D．

分析 与-OH或-X相连C的邻位C上有H可发生消去反应，含-OH或-COOH可发生酯化反应，以此来解答．

解答 解：A．含-OH可发生酯化反应，且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，故A选；
B．含-Cl，发生消去反应，不能发生酯化反应，故B不选；
C．含-OH、-COOH可发生酯化反应，且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，故C选；
D．与-Cl相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故D不选；
故选AC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、卤代烃性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某烃A的相对分子质量为28，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，F高分子化合物，它有如下转化关系：

按要求填空：
（1）写出C中所含官能团的名称醛基，指出④的反应类型酯化反应或取代反应．
（2）若B转化为A，所需反应条件为：浓硫酸、170℃．
（3）写出B和F结构简式：BCH3CH2OH；F．
（4）写出反应③对应的化学方程式：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
（5）写出反应④对应的化学方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（6）E的同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应的同分异构体共有2种．
19．如表为元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
16．滴定分析中，测定结果的相对误差一般在    左右．（　　）
A．2×10-3B．2×10-2C．2×10-1D．2×10-4
3．
下列说法错误的是（　　）
A．操作②是蒸馏
B．试剂a可能是饱和碳酸钠溶液
C．试剂b比同浓度的D溶液酸性强
D．A与E在浓硫酸加热的条件下可生成乙酸乙酯
13．已知某种蛋白质的含氮量为15%，某成年人甲仅从食物中摄取该蛋白质，经体内新陈代谢后，氮元素又完全变成尿素[CO（NH2）2]排出体外，测得甲每天排出的尿素为25g，则甲每天至少需从食物里摄取该蛋白质的质量为（　　）
A．106gB．90.7gC．77.8gD．66.9g
3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是60mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
③解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）硼原子的价电子排布式为2S22P1；硼元素许多性质与Si元素最相似，由此预测自然界没有 （填“有”或“没有”）游离态的硼．
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，其同层分子间的主要作用力是氢键．
（3）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．
（4）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为（BO2）nn-．

（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．
1．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3．
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S．
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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