题目内容
10．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（ ）| A． | 都是轻金属 | B． | 都是活泼金属 | ||
| C． | 成本低廉 | D． | 这些金属的化合物熔点较低 |
分析 金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼．K、Ca、Na、Mg、Al等金属为活泼金属，常用电解法冶炼．
解答 解：在冶金工业中，常用电解氯化钠固体、氯化镁固体、氧化铝固体分别得到钠、镁、铝等金属．
A．金属可按不同的分类标准进行不同的分类：一般指密度大于4.5g/cm3的金属叫重金属，包括铜、铅、锌、镍、钴、锡、汞等．一般把密度小于4.5g/cm3的金属叫轻金属，如钠、镁、铝、钙、锶、钡等，Na、Mg、Al等金属，虽都是轻金属，但金属的密度与金属的活泼性没有必然关系，与电解法无关，故A错误；
B．根据金属活动顺序表可知Na、Mg、Al等金属为活泼金属，容易失去电子，变成金属阳离子，无论热还原法、还是热分解法，只要加热，即使生成单质也会转化成化合物，所以为了从它们的化合物中提取出单质，可利用电能转化为化学能的方法，将它们从化合物中电解出，故B正确；
C．电解需消耗大量电能，相对热还原法、热分解法成本不低，故C错误；
D．熔点与金属的活泼性没有必然关系，与电解法无关，且氧化铝熔点2050度，故D错误；
故选B．
点评 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，注意不同活泼性的金属的冶炼方法，Na、Mg、Al等金属为活泼金属，常用电解法冶炼．
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14．下列分析中正确是（ ）
| A． | 含有碳元素的化合物不一定是烃 | |
| B． | 正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上 | |
| C． | 常温常压下 呈气态 | |
| D． | 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应 |
1．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+ | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| C． | 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3? | |
| D． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I? |
．
5．下列烷烃的沸点：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）
| A． | 约-40℃ | B． | 低于-162℃ | C． | 低于-89℃ | D． | 高于36℃ |
、
、
分别表示H2、N2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．
2．
某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应，探究过程如下．
实验一：铜与浓硫酸反应
按如图装置进行实验（部分夹持装置略）．
（1）仪器X的名称是分液漏斗，装置B的作用是防止倒吸；
（2）组装好仪器，检查装置气密性的操作是手握烧瓶，若C、D导管中有气泡冒出，松开手，C、D中有液柱回流；
（3）装置C中发生反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
实验二：探究产物成分
上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体，兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分．
【查阅资料】
i．铜与浓硫酸反应可能有CuO、Cu2S、CuS等副产物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均为黑色不溶于水的固体；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空气中充分燃烧，均转化为CuO和SO2．
【实验探究】
（4）请完成下表：
某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应，探究过程如下．实验一：铜与浓硫酸反应
按如图装置进行实验（部分夹持装置略）．
（1）仪器X的名称是分液漏斗，装置B的作用是防止倒吸；
（2）组装好仪器，检查装置气密性的操作是手握烧瓶，若C、D导管中有气泡冒出，松开手，C、D中有液柱回流；
（3）装置C中发生反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
实验二：探究产物成分
上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体，兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分．
【查阅资料】
i．铜与浓硫酸反应可能有CuO、Cu2S、CuS等副产物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均为黑色不溶于水的固体；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空气中充分燃烧，均转化为CuO和SO2．
【实验探究】
（4）请完成下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取灰色固体于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、过滤，洗涤滤渣 | 固体部分溶解，溶液呈蓝色 | 灰色固体中含有CuSO4 |
| 将滤渣转移到另一烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥 | 固体部分溶解，滤液呈蓝色，滤渣为黑色 | 灰色固体中含有CuO |
| 称量上一步得到的黑色滤渣2.56g，在空气中灼烧至恒重，冷却、称量 | 得到2.40g固体 | 灰色固体中含有Cu2S、CuS |
19．如表为元素周期表的一部分．
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为
．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为
．Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
