题目内容
12．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（ ）| A． | 合金 | B． | 硅酸盐材料 | C． | 有机高分子材料 | D． | 无机非金属材料 |
分析 材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料、有机合成高分子材料，利用题干提供的信息结合相关的化学知识即可解题．
解答 解：A．合金是金属材料，故A错误；
B．硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，故B错误；
C．有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，故C正确；
D．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查材料的分类，难度不大，解题的关键是熟悉材料中的成分，结合所学化学知识进行分析即可解答．
练习册系列答案
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．
3．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 食盐加碘所添加的是碘酸钾 | |
| B． | 油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸 | |
| C． | 棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 | |
| D． | 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水 |
20．下列叙述中，说法不正确的是（ ）
| A． | 复分解反应一定都不属于氧化还原反应 | |
| B． | 在氧化还原反应中，反应物中的金属单质不一定是还原剂 | |
| C． | 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 | |
| D． | 置换反应一定都属于氧化还原反应 |
7．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | $\frac{bc}{a{N}_{A}}$ | B． | $\frac{ac}{b{N}_{A}}$ | C． | $\frac{ab}{c{N}_{A}}$ | D． | $\frac{b}{ac{N}_{A}}$ |
17．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列判断错误的是（ ）
| A． | 铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 | |
| B． | 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 | |
| C． | 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 | |
| D． | 负极反应为：O2+H20+2e-=2OH- |
1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | lmol Na2O2晶体中共含有2NA个离子 | |
| B． | 0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 | |
| C． | 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 | |
| D． | 电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极生成氧气 |
2．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图1是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图2．
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分．
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的B（填字母序号）方案．
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
④数据处理：计算得CuCI的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分．
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的B（填字母序号）方案．
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定起始读数（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 滴定终点读数（mL） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |