题目内容

4．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是508.25 kJ．

分析 （1）依据题中热化学方程式和盖斯定律写出丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式；
（2）根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；
先根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答 解：（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
依据盖斯定律①-②可得：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol，
故答案为：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol；
（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
根据：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol； ①
H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，②
①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，故5.6L（标准状况）即0.25mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.25=508.25kJ；
故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；508.25．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的运用以及热量的计算，需要注意的是反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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14．已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）．酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精．
某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案．
方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精．
方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精．
方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精．
请对四种方案进行评价，回答下列问题：
（1）最好的方案是方案二，错误的方案是方案一和方案三，错误的原因是方案一酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取．
（2）其余方案的不足是方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰．
（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯．
（4）蒸馏操作中要注意的事项是温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热．
15．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．Na2CO3C．AlCl3D．KNO3
12．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（　　）
A．合金B．硅酸盐材料C．有机高分子材料D．无机非金属材料
19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化’技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H20
②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B （填字母）．
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③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6 种，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH．
9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a
则表中a为431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
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16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）
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14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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