如果a克某气体中含有的分子数为b.则c克该气体的物质的量是( )A．$\frac{bc}{a{N} {A}}$B．$\frac{ac}{b{N} {A}}$C．$\frac{ab}{c{N} {A}}$D．$\frac{b}{ac{N} {A}}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．

$\frac{bc}{a{N}_{A}}$

B．

$\frac{ac}{b{N}_{A}}$

C．

$\frac{ab}{c{N}_{A}}$

D．

$\frac{b}{ac{N}_{A}}$

分析依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算解答．

解答解：分子数为b的气体的物质的量n=$\frac{b}{{N}_{A}}$，则气体的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{a}{\frac{b}{{N}_{A}}}$=$\frac{aNA}{b}$，则Cg该气体的物质的量n=$\frac{c}{\frac{a{N}_{A}}{b}}$=$\frac{bc}{aNA}$；
故选：A．

点评本题考查了有关物质的量计算，熟悉以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，题目难度不大．

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17．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图：

（1）第一步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量．
（2）1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为

；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（如图2所示）
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至中性
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

15．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（　　）

Al₂（SO₄）₃

2．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（　　）

	A．	若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO₂中是否混有CO₂
	B．	若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO₂和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
	C．	若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO₂中混有的HCl
	D．	若I中装BaCl₂溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO₂和NO₂混合气体中SO₂不与BaCl₂反应

12．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（　　）

硅酸盐材料

有机高分子材料

无机非金属材料

19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化’技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
①如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂0
②若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B （填字母）．
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：

，此烷烃的一溴代物有6 种，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH₃）₂CH（CH₃）CHC≡CH．

16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl₅，加热到200℃时，发生如下反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl₅反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）

17．某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）．

（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．
Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

步骤②	往5mL1mol•L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③	往5mL重新配制的1mol•L^-1 FeCl₃溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．

向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是K₃[Fe（CN）₆]．
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程．