题目内容

某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：填写所示仪器名称A
 

（2）实验步骤：连接仪器、
 
、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
 

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）根据装置图中的仪器分析；
（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
（3）①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此写出反应方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验；
②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；
③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱．
解答： 解：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；
（3）①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；
②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，
故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，
故答案为：否；亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物．
点评：本题考查了非金属性的相对强弱的探究实验，涉及仪器名称，化学方程式的书写，离子方程式的书写，判断非金属性强弱的依据等 考查的知识点较多，难度中等．
练习册系列答案
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X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（　　）
A、X元素位于ⅥA
B、A不能溶解于B中
C、B的沸点高于C的沸点
D、A和C不可能发生氧化还原反应
NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
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某学生用图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是
 

（2）浓H2SO4的作用是
 
．与研究目的直接相关的实验现象是
 

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表现是
 
．克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：
 
．
（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为
 
；将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
 
．
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中
 
引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中
 
引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：
 
．
假设2方案：
 
．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为
 
（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为
 
．
下列说法或描述中，不符合实际的是（　　）
A、医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存
B、反应中的某一物质的转化率α（B）增大，则该反应的平衡常数K一定增大
C、向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验．
（1）H2O2分解的化学方程式为
 
．

（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是
 
；图二所示实验能说明反应快慢的数据是
 
．
（3）①用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39  kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46 kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：
 
．
②控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
温度（℃）20304050607080
铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
 
．
过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，其原因是：
 

（2）如果A是一种溶液，则该溶液可以是
 
，加入A的目的是
 

（3）步骤④和步骤⑥的操作中用到的玻璃仪器有
 

（4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，写出该过程中发生反应的总的化学方程式：
 

（5）用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定a g上述过氧化氢溶液，若滴定终点时消耗V mL KMnO4溶液，则上述过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是
 
．
下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
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D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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