过氧化钙安全.无毒.是一种重要的化学物质.在生产和生活中广泛用作消毒剂.杀菌剂.高温氧化剂.油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程.其中.石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．(1)操作①中加入的硝酸常用稀硝酸.而不用浓硝酸.且控制温度不超过70℃.其原因是: (2)如果A是一种溶液.则该溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，其原因是：

（2）如果A是一种溶液，则该溶液可以是

，加入A的目的是

（3）步骤④和步骤⑥的操作中用到的玻璃仪器有

（4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，写出该过程中发生反应的总的化学方程式：

（5）用c mol?L^-1KMnO₄溶液滴定a g上述过氧化氢溶液，若滴定终点时消耗V mL KMnO₄溶液，则上述过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，石灰石加入硝酸溶解得到硝酸钙溶液，加入A为沉淀铁离子的试剂，可以是氢氧化钠或氨水溶液，过滤得到溶液中主要是钙离子，加入碳酸铵溶液生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙，加盐酸溶解生成氯化钙溶液加入浓的过氧化氢溶液生成过氧化钙；
（1）操作①加入稀硝酸，浓硝酸易分解，易挥发分析判断；
（2）A是沉淀铁离子的试剂；
（3）步骤④和步骤⑥的操作是过滤，结合操作选仪器；
（4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，依据原子守恒配平书写化学方程式；
（5）依据高锰酸钾和过氧化氢反应的定量关系计算反应的过氧化氢，计算得到质量分数；

解答： 解：石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，石灰石加入硝酸溶解得到硝酸钙溶液，加入A为沉淀铁离子的试剂，可以是氢氧化钠或氨水溶液，过滤得到溶液中主要是钙离子，加入碳酸铵溶液生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙，加盐酸溶解生成氯化钙溶液加入浓的过氧化氢溶液生成过氧化钙；
（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，原因是浓硝酸易分解，易挥发，浓硝酸具有挥发性和不稳定性，控制温度在于控制化学反应速率；
故答案为：浓硝酸具有挥发性和不稳定性，控制温度在于控制化学反应速率；
（2）石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，溶解后含有铁离子，加入A是沉淀铁离子的试剂，应选择氨水溶液或氢氧化钠溶液；
故答案为：NH₃?H₂O溶液或NaOH溶液，除去其中的杂质Fe³⁺；
（3）步骤④和步骤⑥的操作是过滤，结合操作选玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，依据原子守恒配平书写化学方程式为；CaCl₂+H₂O₂+2NaOH=CaO₂+2NaCl+2H₂O；
故答案为：CaCl₂+H₂O₂+2NaOH=CaO₂+2NaCl+2H₂O；
（5）依据高锰酸钾和过氧化氢反应的定量关系计算反应的过氧化氢，
5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+8H₂O+2Mn²⁺，
5 2
n V L×c mol?L^-1
n=2.5cVmol
计算得到过氧化氢质量分数=

2.5cVmol×34g/mol

×100%=

8.5cV

%；
故答案为：

8.5cV

%；

点评：本题考查了物质分离和提纯的方法，流程分析判断，实验基本操作化学方程式计算应用，掌握题干信息和流程目的是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

高中学业水平考试复习学与练指导精编丛书系列答案

高效复习计划小学毕业升学总复习系列答案

优加学案口算题卡系列答案

全真模拟试卷精编系列答案

A、v（A）=0.15 mol?L^-1?min^-1

B、v（B）=0.015 mol?L^-1?s^-1

C、v（C）=0.40 mol?L^-1?min^-1

D、v（D）=0.45 mol?L^-1?min^-1

某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：连接仪器、

、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性

（填“能”或“否”），原因是

．

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
编号	0.1 mol?L^-1 KI溶液	H₂O	0.01 mol?L^-1 X 溶液	0.1 mol?L^-1 双氧水	1 mol?L^-1 稀盐酸	催化剂	开始变蓝时间（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=

，n=

．
（2）实验1、3的目的是

；实验1、4的目的是

（3）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞

mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=

（保留两位有效数字）．
（4）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I₂（s）═2AlI₃（s）．含I^-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：

，充电时Al连接电源的

极．
（6）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H₂．气化炉相关反应如下表所示：

气化炉中产生H₂

通入水蒸气，主要化学反应：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
△H=+131.6kJ mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=-41.2kJ mol^-1
③CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）
△H=-178.3kJ mol^-1

气化炉中总反应：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=

kJ?mol^-1．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

Na₂SO₃固体在空气中久置容易变质．
（Ⅰ）Na₂SO₃固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为

．
（Ⅱ）为探究Na₂SO₃样品的变质情况，现提出以下假设：
假设1：Na₂SO₃样品完全变质；
假设2：Na₂SO₃样品完全没有变质；
假设3：

．
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究．

实验操作	现象和结论
步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液；	现象：若KMnO₄溶液的紫红色褪为无色 ①结论：样品中有离子，假设1不成立． ②褪色的离子方程式为：．
步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl₂溶液；	③现象：若；结论：假设2成立．
…	…