Question

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A、10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N_A个电子
• C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
• D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L^-1NH₄Cl溶液与2 L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；
B、反应中只有氧元素的化合价升高由-1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到-1价，氧气由氧元素组成，32g为氧原子质量，根据n=

m

M

计算氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算转移电子数目；
C、依据气体摩尔体积的条件应用，结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；
D、铵根离子浓度越大，水解程度越小，据此进行判断两溶液中铵根离子浓度大小．

解答： 解：A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、生成32g氧气，则转移电子数为

32g

16g/mol

×1×N_Amol^-1=2N_A，故B正确；
C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C₂H₄的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；
D、一定温度下1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含NH₄⁺的物质的量不同，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．