已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1-2滴液溴.振荡后溶液呈黄色.现对溶液呈黄色的原因进行探究．(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液.氢氧化钠溶液.四氯化碳.硫氰化钾溶液.硝酸银溶液.淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程:[提出假设]假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致.是溶液中引起的．假设2:溶液呈黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中

引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：

．
假设2方案：

．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为

（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

（填“可行”或“不可行”），理由是

．
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验题

分析：（1）溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色，也可能是氯化铁溶液呈现的黄色；
假设1加入有机溶剂，采用物理方法检验溴单质的存在情况；
假设2使用硫氰化钾溶液检验2Fe³⁺的存在情况；
（2）Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液变蓝；
（3）Cl₂具有氧化性，Fe²⁺和Br^-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe³⁺和Br₂．

解答： 解：（1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，假设1、假设2分别探究溶液显示红色的原因，
对于假设1，可以使用四氯化碳碱性检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，
对于假设2，可以采用检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子，
故答案为：Br₂； Fe³⁺；向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（2）Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液变蓝，所以假设2不可行，无法得出结论，
故答案为：假设2；不可行；因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液变蓝，无法得出结论；
（3）Cl₂具有氧化性，Fe²⁺和Br^-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe³⁺和Br₂，由于氯气是足量的，溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化，反应的离子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

点评：本题考查物质的探究，题目难度中等，注意根据物质的性质设计实验方法，学习中注重相关化学实验操作方法的积累．