Question

某学生用图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是

 

（2）浓H₂SO₄的作用是

 

．与研究目的直接相关的实验现象是

 

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表现是

 

．克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：

 

．
（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为

 

；将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（2）浓硫酸具有吸水性，干燥的氯气不具有漂白性，据此进行解答；
（3）氯气有毒，不能排放在空气中，克服的措施可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；
（4）氯气与氢气化合生成氯化氢，然后根据c=

n

V

，结合氯守恒分析求解．

解答： 解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别通入干燥布条和湿润布条，根据实验现象的不同来探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体A中的水的作用，实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，故答案为：吸收气体A中的水蒸气；B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）氢气与氯气反应的方程式为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，所以c=

0.5×2

0.5

=2 mol?L^-1，
故答案为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；2 mol?L^-1．

点评：本题考查氯气的性质，氯气没有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质．