题目内容

下列说法或描述中，不符合实际的是（　　）
A、医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存
B、反应中的某一物质的转化率α（B）增大，则该反应的平衡常数K一定增大
C、向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去
D、微量的MnO2粉末可以使过氧化氢快速分解，而MnO2的质量在反应前后并没发生变化
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：A、高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效；
B、平衡常数是温度的函数，某一物质的转化率增大，可能是压强和另反应物浓度的改变；
C、促进燃烧的条件可能是增大与氧气的接触面积，和增加氧气的浓度；
D、MnO2粉末在过氧化氢分解反应中起催化作用，催化剂在反应前后质量并没发生变化．
解答： 解：A、高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效，所以医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存，故A正确；
B、平衡常数是温度的函数，某一物质的转化率增大，可能是压强和另反应物浓度的改变，则该反应的平衡常数不一定改变，故B错误；
C、鼓风是增加氧气的浓度，所以有助于它继续燃烧下去，故C正确；
D、MnO2粉末在过氧化氢分解反应中起催化作用，催化剂在反应前后质量并没发生变化，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，学生要掌握外界条件对反应速率的影响，解决这类题目就得心应手了．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
①NO2气体通入FeSO4溶液中无现象； 
②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
③将过量CO2气体通入水玻璃溶液中可以看到有白色胶状沉淀生成；
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
⑤将盛有10mlNO2和O2的混和气体的试管倒扣于水槽中一段时间后水面可能充满整个试管；
⑥70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2．
A、①③④⑤B、②③④⑥
C、①②⑥D、②③④⑤
下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
A、碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氢氧化钠溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与C02、H20反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
（1）此装置中，怎样检査除启普发生器之外的装置的气密性
 
．
（2）请完成该实验的有关操作步骤．
①检查装置气密性；
②开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③
 
；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，
 
；
⑥拆卸装置．
（3）该装置中，碱石灰的作用是
 
，启普发生器中，欲加快生成气体的速率，可加人少量
 
溶液．
（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
 
．
某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：填写所示仪器名称A
 

（2）实验步骤：连接仪器、
 
、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
 

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．
有A、B两容器，均装入铁和热浓硝酸，A容器中有1mol铁被氧化，B容器中有1mol硝酸被还原，则A、B两容器中所放出的NO2的物质的量之比为
 
．
已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01 mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
双氧水		1 mol?L-1
稀盐酸
120.010.010.020.020.0无1.4
220.0m10.010.0n无2.8
310.020.010.020.020.0无2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
 
，n=
 
．
（2）实验1、3的目的是
 
；实验1、4的目的是
 

（3）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v（I-）=
 
（保留两位有效数字）．
（4）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）═2AlI3（s）．含I-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：
 
，充电时Al连接电源的
 
极．
（6）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．气化炉相关反应如下表所示：
气化炉中产生H2
通入水蒸气，主要化学反应：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ mol-1
③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）
△H=-178.3kJ mol-1
气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
Na2SO3固体在空气中久置容易变质．
（Ⅰ）Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为
 
．
（Ⅱ）为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
假设1：Na2SO3样品完全变质；
假设2：Na2SO3样品完全没有变质；
假设3：
 
．
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究．
实验操作现象和结论
步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
①结论：样品中有
 
离子，假设1不成立．
②褪色的离子方程式为：
 
．
步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若
 

 
；
结论：假设2成立．
……
（Ⅲ）为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验．

（1）检查B装置气密性的操作为
 
．
（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
 
．
（3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是
 
处（填图中字母）装置实验前后的质量差．
在一定温度下，定容密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能说明反应已达平衡状态的是（　　）
A、容器内气体压强不再变化
B、混合气体的密度恒定不变
C、混合气体的颜色不再变化
D、v正（H2）=v逆（HI）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网