题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g水中所含的电子数为10NA |
| B、1 mol氧中有2NA个氧原子 |
| C、0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ |
| D、11.2L氮气中含NA个氮原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；
B．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧气还是1mol氧原子；
C．溶液体积不知无法计算微粒数；
D．温度压强不知体积无法换算物质的量．
B．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧气还是1mol氧原子；
C．溶液体积不知无法计算微粒数；
D．温度压强不知体积无法换算物质的量．
解答：
解：A．18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，故A正确；
B．使用物质的量时，必须指出具体的粒子名称，1mol氧没有说明是氧原子还是氧气分子，故B错误；
C．0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中，溶液体积不知无法计算微粒数，故C错误；
D．温度压强不知，11.2L氮气，体积无法换算物质的量，故D错误．
故选A．
B．使用物质的量时，必须指出具体的粒子名称，1mol氧没有说明是氧原子还是氧气分子，故B错误；
C．0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中，溶液体积不知无法计算微粒数，故C错误；
D．温度压强不知，11.2L氮气，体积无法换算物质的量，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 |
| B、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L |
| C、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 |
| D、若将该反应设计成原电池，锌为负极 |
在a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3+的浓度（mol?L-1）为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA |
| B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA |
下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
| A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的 |
| B、不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同 |
| C、一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的 |
| D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L |
