题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA |
| B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，水是液态；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、标况下，水是液态，故A错误；
B、碳酸钠的物质的量n=
=
=0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；
C、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．
故选B．
B、碳酸钠的物质的量n=
| m |
| M |
| 1.06g |
| 106g/mol |
C、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH（ ）
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、②④ |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | ||||
| B、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
C、CaCO3
| ||||
| D、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
下列物质中所含原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是（ ）
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| C、0.4molHCl |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| D、每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
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| ||||
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同分异构体A1和A2分别与浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的52倍，含碳的质量分数为92.3%．在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应．核磁共振氢谱显示，H有5个吸收峰．有关物质之间的转化关系如下：