Question

在a L Fe₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Fe³⁺的浓度（mol?L^-1）为（　　）

• A、

  2b-c

  2a

• B、

  2b-c

  a

• C、

  2b-c

  3a

• D、

  2b-c

  6a

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：分别根据电荷守恒、硫酸钡的化学式计算出原溶液中铵根离子、硫酸根离子的物质的量，然后根据电荷守恒计算出混合液中铁离子物质的量，最后根据c=

n

V

计算出混合液中铁离子浓度．

解答： 解：根据N原子守恒可得：n（NH₃）=n（NH₄⁺）=c mol，根据硫酸钡的化学式可得：n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=b mol，
溶液中满足电荷守恒：n（NH₄⁺）+3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），
则：n（Fe³⁺）=

2b-c

3

 mol，
所以铁离子浓度为：c（Fe³⁺）=

2b-c 3 mol

aL

=

2b-c

3a

 mol?L^-1，
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意质量守恒定律、电荷守恒在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．