Question

用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶（在HCl气流中）  ②加熟石灰  ③加盐酸
④过滤  ⑤熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤（填序号）：

 

（2）化学方程式（未配平）As₂S₃+H₂O+NO₃^-=AsO₄^3-+NO+

 

+SO₄^2-，回答下面的问题：
a．反应后溶液显

 

性（写酸、碱、中）；
b．每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为

 

（3）向过量的FeSO₄溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色．某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl₂或Cl^-；而实验证明还原产物只存在Cl^-．回答下列问题：
a．还原产物中不存在氯气的原因是

 

 （用化学用语表示）
b．写出上述过程的离子方程式

 

c．为了检验上述反应是否生成了Cl^-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作．则正确的操作顺序为

 

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；B．加入过量的氯化钡溶液；C．加入过量的硝酸钡溶液； D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；E．过滤，取滤液．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用,氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：（1）海水提取镁的不知和原理分析步骤，在海水中加入熟石灰，沉淀镁离子，过滤后的沉淀用盐酸溶解，再氯化氢气流中蒸发浓缩，过滤洗涤，干燥后熔融电解；
（2）依据氧化还原反应电子守恒先配平离子方程式，结合产物判断溶液酸碱性，利用定量关系和电子守恒计算电子转移；
（3）a、氯气和亚铁离子会发生氧化还原反应，不能共存；
b、次氯酸根离子在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，结合原则守恒和电荷守恒配平书写；
c、检验氯离子的存在，需要先沉淀硫酸根离子后再用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子的存在

解答： 解：（1）海水提取镁的不知和原理分析步骤，在海水中加入熟石灰，沉淀镁离子，过滤后的沉淀用盐酸溶解，再氯化氢气流中蒸发浓缩，过滤洗涤，干燥后熔融电解，正确的操作步骤为：②④③①⑤；
故答案为：②④③①⑤；
（2）依据氧化还原反应电子守恒先配平离子方程式，3As₂S₃+4H₂O+28NO₃^-=6AsO₄^3-+28NO+8H++9SO₄^2-，
①产物中生成氢离子判断溶液呈酸性；
故答案为：酸；
②利用定量关系和电子守恒计算电子转移，4mol水反应电子转移84mol，每1mol水参加反应电子转移21mol，该反应转移电子的数目为21N_A；
故答案为：21N_A；
（3）a、还原产物中不存在氯气的原因是氯气和亚铁离子会发生氧化还原反应，不能共存，反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
b、次氯酸根离子在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：ClO^-+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
故答案为：ClO^-+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
c、检验氯离子的存在，需要先沉淀硫酸根离子后再用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子的存在，步骤为：
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；
C．加入过量的硝酸钡溶液； 
E．过滤，取滤液．
D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；
故答案为：ACED；

点评：本题考查了海水提镁的工艺流程分析判断，产物判断和氧化还原反应的电子转移计算应用，离子方程式书写，掌握基础是关键，提镁难度中等．