题目内容
已知在25℃时，醋酸的K=1.75×10-4．在此温度下，0.2mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显 性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是 ．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较
专题：
分析：依据题意判断醋酸过量，溶液最终的成分为醋酸钠与醋酸的混合物，据此回答即可．
解答：
解：醋酸与氢氧化钠溶液混合有：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，由于醋酸为0.2mol/L，氢氧化钠为0.1mol/L，且等体积混合，故混合后溶液的成分为：醋酸钠0.05mol/L，醋酸0.05mol/L，即钠离子的物质的量浓度为：0.005mol/L，因为醋酸的Ksp=1.75×10-4=c（H+）c（CH3COO-），c（H+）=3.5×10-3＜c（Na+），溶液为酸性，故离子浓度大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：酸；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
点评：本题主要考查的是有关溶液中离子浓度的大小比较，有一定难度，需要认真分析总结．
练习册系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g水中所含的电子数为10NA |
| B、1 mol氧中有2NA个氧原子 |
| C、0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ |
| D、11.2L氮气中含NA个氮原子 |
在25℃时，pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| B、Na+、Fe3+、Cl-、HCO3- |
| C、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| D、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
取三份由NaCl、MgCl2、BaCl2溶液组成的营养液各10ml，分别加入1mol?L-1的NaOH、Na2SO4、AgNO3溶液至恰好反应，消耗溶液的体积如图所示，该营养液中钠离子的浓度为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 |
| B、0.1 mol?L-1 |
| C、1 mol?L-1 |
| D、1.5 mol?L-1 |
（1）制备过程中（如图），需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使 反应温度维持在25～30℃，说明该反应是