题目内容
对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 |
| B、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L |
| C、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 |
| D、若将该反应设计成原电池，锌为负极 |
考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算；
C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比；
D、原电池的负极失去电子．
B、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算；
C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比；
D、原电池的负极失去电子．
解答：
解：A、由右图可以得出，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故A正确；
B、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故B错误；
C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比，故C正确；
D、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故D正确；
故选：B．
B、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故B错误；
C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比，故C正确；
D、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故D正确；
故选：B．
点评：本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成．
练习册系列答案
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| ||||
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