题目内容

10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是（　　）
A．过滤B．用分液漏斗分液
C．通入足量CO2后，过滤D．加入适量NaOH溶液，反应后再分液

分析 苯酚与碱反应后，与苯分层，可分液分离，以此来解答．

解答 解：A．苯与苯酚互溶，不能过滤分离，故A错误；
B．苯与苯酚互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．均与二氧化碳不反应，不能分离，故C错误；
D．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，再分液可分离，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4
1．I．摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体．根据下图回答：

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污．
（2）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）．
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．不能蒸干的原因是蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，蒸干时晶体会受热分解或氧化．
Ⅱ．产品中Fe2+的定量分析
将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol•L-1250mL溶液．再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml．
（1）配制250mL MnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶．
（2）本实验指示剂是D（填字母）．
A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
（3）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
②边滴边振荡锥形瓶；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度：
④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度．当溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点．
（4）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则该产品中Fe2+的质量分数为14%．
18．煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（3）烟气在较高温度经如图1方法脱除SO2，并制得H2SO4．
①在阴极放电的物质是O2．
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，与pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO（g）+SO2（g）?催化剂2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理（选填序号）．
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
选择该催化剂的理由是：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源．
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图3）．则图3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为a．
5．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（　　）
①活性炭     ②过氧化钠      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤漂白粉．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤
15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
（3）结合实验数据填空：
①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2-t1的均值为：3.5℃．
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-58.52 kJ/mol．
2．已知乙烷的燃烧热为1190KJ/mol，则下列表述正确的是（　　）
A．2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2 （g）+6H2O（l）；△H=-1190KJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）；△H=-1190KJ/mol
C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量
D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量
19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．酒精和水B．水和四氯化碳C．汽油和植物油D．四氯化碳和苯
20．有关“人工固氮”研究的最新报道：在常温、常压、光照条件下，N2可在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）．
已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.0kJ/mol
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗3mol H2（g）时，△H=-92kJ/mol．
（3）反应②生成1mol O2（g）时，△H=+571.6 kJ/mol．
（4）反应2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.8kJ/mol．

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