Question

7．已知一定温度压强下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN₂和3.0molH₂，反应完成时放出热量Q₁kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN₂和3.0molH₂，相同条件下反应完成时放出热量为Q₂kJ，则下列关系正确的是（　　）

• A． 2Q₂=Q₁=92.4
• B． Q₂＜Q₁＜92.4
• C． Q₁=Q₂=92.4
• D． Q₁＜Q₂＜92.4

Answer 1

分析 一定温度和压强下，1molN₂（g）与3molH₂（g）反应生成2molNH₃（g）放出的热量是92.4kJ．
由于反应为可逆反应，物质不能完全反应，在同温同压下通入1molN₂和3molH₂，参加反应的氮气小于1mol；
向另一体积相同的容器中通入1.5molN₂和3.0molH₂，等效为在开始通入1molN₂和3molH₂到达平衡的基础上增加氮气，平衡正向移动，氮气的转化率增大，以此解答该题．

解答 解：向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q₁kJ＜92.4kJ；
向另一体积相同的容器中通入1.5molN₂和3.0molH₂，等效为在开始通入1molN₂和3molH₂到达平衡的基础上增加氮气，平衡正向移动，氮气的转化率增大，放出热量增多，则Q₁＜Q₂，
故选D．

点评 本题考查可逆反应特征、化学平衡计算与平衡移动问题，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，注意可逆反应的特点以及平衡的移动，难度中等．