题目内容
15．
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：| 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | t2-t1均值 | ||
| H2SO4 | NaOH | 均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29，6 | |
| 2 | 29.0 | 29.4 | 29，2 | 32.9 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
（3）结合实验数据填空：
①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2-t1的均值为：3.5℃．
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-58.52 kJ/mol．
分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（3）①先计算每次试验温度差，然后求出温度差平均值；
②根据Q=m•c•△T计算，先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热．
解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：相等；
（3）①3次温度差分别为：3.5℃，3.7℃，3.3℃，温度差平均值为 $\frac{3.5℃+3.7℃+3.3℃}{3}$=3.5℃；故答案为：3.5；
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.5℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.5℃=1463J，即1.463kJ，所以实验测得的中和热△H=-58.52kJ/mol；
故答案为：-58.52 kJ/mol．
点评 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．
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12．下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）
| A． | NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 | |
| B． | 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2 | |
| C． | 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 | |
| D． | 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 |
6．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2 （含少量Ca2+，Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如下：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
（1）从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：FePO4+Li++e-=LiFePO4．若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况、产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g．
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：FePO4+Li++e-=LiFePO4．若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况、产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g．
，AC2的电子式
10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 用分液漏斗分液 | ||
| C． | 通入足量CO2后，过滤 | D． | 加入适量NaOH溶液，反应后再分液 |
20．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或反应物用量或浓度）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
| A． | Na和O2 | B． | Cu和HNO3 | C． | Na2O2和CO2 | D． | AlCl3和NaOH |
7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA | |
| B． | 1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA | |
| D． | 室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
4．下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：①N，⑤Mg，⑦Si，⑧S．
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是Na（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是Na（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3．
5．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（ ）
| A． | 钠的熔点低 | B． | 钠的密度小 | C． | 钠的硬度小 | D． | 有强还原性 |