题目内容
19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）| A． | 酒精和水 | B． | 水和四氯化碳 | C． | 汽油和植物油 | D． | 四氯化碳和苯 |
分析 能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．
解答 解：酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和苯都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，
故选B．
点评 本题考查有机物的水溶性，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质，特别是水溶性的特点．
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16．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Li2NH中N的化合价是-1 | |
| B． | 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 | |
| C． | 每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移 | |
| D． | 该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂 |
10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 用分液漏斗分液 | ||
| C． | 通入足量CO2后，过滤 | D． | 加入适量NaOH溶液，反应后再分液 |
7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA | |
| B． | 1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA | |
| D． | 室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图：下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 乙酸香兰酯的分子式为C18H8O4 | |
| B． | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C． | 1mol乙酸香兰酯最多可以与5molH2发生加成反应 | |
| D． | 乙酸香兰脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 |
4．下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：①N，⑤Mg，⑦Si，⑧S．
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是Na（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是Na（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3．
11．位于周期表第ⅦA族的元素是（ ）
| A． | H | B． | Mg | C． | O | D． | F |
8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 钠与水反应后的溶液显碱性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
9．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A． | 化合反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| C． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 | |
| D． | 摩尔是七个基本物理量之一 |