题目内容
（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）= mol?L-1；从第②组情况表明，c 0.2mol?L-1（填“＞”“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+） c（NH3?H2O）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 （填选项编号）．
A.0.1mol?L-1NH4Cl
B.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O
C.0.1mol?L-1NH3?H2O
D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1HCl
（3）在25℃下，将amol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a 0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= ．
| 实验编号 | 氨水物质的量 浓度（mol?L-1） | 盐酸物质的量 浓度（mol?L-1） | 混合溶 液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
（2）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序
A.0.1mol?L-1NH4Cl
B.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O
C.0.1mol?L-1NH3?H2O
D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1HCl
（3）在25℃下，将amol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）①溶液是氯化铵溶液，铵离子水解显示酸性，溶液中的氢离子就是水电离的；
②中溶液PH=7，溶液显示中性，c=0.2时，溶液显示酸性，要显示中性，氨水必须多些；
③中反应完后，溶质是氯化铵和氨水，且PH＞7，氨水的电离程度大于铵离子的水解，溶液中铵离子浓度大于氨水浓度；
（2）A、NH4Cl 部分水解，铵离子浓度略小于0.1mol?L-1；
B、氨水的电离大于电解程度，溶液中铵离子浓度大于0.1mol?L-1；
C、氨水部分电离，氨水中铵离子小于A的铵离子浓度；
D、盐酸中的氢离子抑制了铵离子的电解，使得铵离子 浓度变大，大于A中的铵离子浓度．
（3）反应后测得溶液pH=7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN-和HCN的浓度，进而计算出Ka﹦（100a-1）×10-7 mol?L-1．
②中溶液PH=7，溶液显示中性，c=0.2时，溶液显示酸性，要显示中性，氨水必须多些；
③中反应完后，溶质是氯化铵和氨水，且PH＞7，氨水的电离程度大于铵离子的水解，溶液中铵离子浓度大于氨水浓度；
（2）A、NH4Cl 部分水解，铵离子浓度略小于0.1mol?L-1；
B、氨水的电离大于电解程度，溶液中铵离子浓度大于0.1mol?L-1；
C、氨水部分电离，氨水中铵离子小于A的铵离子浓度；
D、盐酸中的氢离子抑制了铵离子的电解，使得铵离子 浓度变大，大于A中的铵离子浓度．
（3）反应后测得溶液pH=7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN-和HCN的浓度，进而计算出Ka﹦（100a-1）×10-7 mol?L-1．
解答：
解：（1）从第①组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol?L-1；
从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若C=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即C＞2；
从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度；
故答案为：1×10-5 mol?L-1；＞；＞；
（2）A、0.1mol?L-1 NH4Cl 中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度稍小于0.1mol?L-1；
B、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol?L-1；
C、0.1mol?L-1 NH3?H2O中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度；
D、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl溶液中，由于盐酸溶液中氢离子的影响，抑制了铵离子的水解，导致溶液中铵离子浓度接近0.1mol?L-1，大于A中铵离子浓度；
故答案为：B＞D＞A＞C．
（3）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），所以a＞0.01mol/L；
HCN═H++CN-Ka=c（H+）×c（CN-）/c（HCN），溶液呈中性则[H+]=10-7 mol/L，c（CN-）=
（等体积混合，原浓度都减半）c（HCN）=
，带入公式，Ka=10-7?（a-0.01）/0.01=（100a-1）×10-7 mol?L-1，故答案为：＞；（100a-1）×10-7 mol?L-1．
从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若C=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即C＞2；
从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度；
故答案为：1×10-5 mol?L-1；＞；＞；
（2）A、0.1mol?L-1 NH4Cl 中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度稍小于0.1mol?L-1；
B、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol?L-1；
C、0.1mol?L-1 NH3?H2O中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度；
D、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl溶液中，由于盐酸溶液中氢离子的影响，抑制了铵离子的水解，导致溶液中铵离子浓度接近0.1mol?L-1，大于A中铵离子浓度；
故答案为：B＞D＞A＞C．
（3）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），所以a＞0.01mol/L；
HCN═H++CN-Ka=c（H+）×c（CN-）/c（HCN），溶液呈中性则[H+]=10-7 mol/L，c（CN-）=
| a-0.01 |
| 2 |
| 0.01 |
| 2 |
点评：本题主要考查学生离子浓度大小比较以及电离平衡常数的计算知识知识，可以根据所学知识完成，本题难度中等．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、工业上用电解法获得Z、R的单质 |
| B、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
| C、由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质 |
| D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：在100mL AlCl3溶液中逐滴加入KOH溶液，当KOH溶液的体积为30mL和70mL时，所得沉淀质量相等，则原AlCl3溶液和KOH溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、5：1 | B、1：5 |
| C、3：7 | D、7：3 |
化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、Si常用做信息高速公路的骨架-光导纤维的主要材料 |
| B、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 |
| C、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 |
| D、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L |
| B、T、Q的氢化物常态下均为无色气体 |
| C、R是非金属元素 |
| D、M3+是同周期简单离子中半径最小的 |