Question

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素名称：W为

 

，X为

 

，Y为

 

，Z为

 

．
（2）X₂的电子式为

 

，W₂X₂的结构式为

 

．
（3）由Y、X、W组成的物质的电子式为

 

，它是有

 

键和

 

键组成的

 

化合物．
（4）W₂Z和W₂X相比：沸点更高的是

 

（填化学式），原因是

 

；稳定性更强的是

 

（填化学式），原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢），因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的数有：24、27，故Z质子数为：24-11=13，或27-11=16，W的质子数是1，X的质子数有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分别为：1，7，11，13（铝为另一种金属）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，据此解答．

解答： 解：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢），因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的数有：24、27，故Z质子数为：24-11=13，或27-11=16，W的质子数是1，X的质子数有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分别为：1，7，11，13（铝为另一种金属）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，
（1）通过以上分析知，W、X、Y、Z分别为氢、氧、钠、硫，
故答案为：氢；氧；钠；硫；
（2）X是O元素，氧分子中两个氧原子之间共用两对电子，所以O₂的电子式为，H₂O₂分子中H原子和O原子之间共用一对电子、O原子之间共用一对电子，所以双氧水分子结构式为H-O-O-H，
故答案为：；H-O-O-H；
（3）由Y、X、W组成的物质为NaOH，NaOH中存在离子键和共价键，所以为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；离子；共价键；离子；
（4）H₂O和H₂S都是分子晶体，但水中存在氢键、硫化氢中不存在氢键，所以水的沸点大于硫化氢，
元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以稳定性更强的是H₂O，
故答案为：H₂O；水分子间存在氢键 （H₂S分子间只有范德华力，氢键的作用力强于范德华力）；
H₂O；水分子中氢氧键的键能大于H₂S分子中氢硫键的键能（氧的非金属性大于硫）．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及化学用语、物质结构等知识点，侧重考查学生对基本理论、基本用语的掌握，知道氢键只影响物理性质不影响化学性质，氢键大于分子间作用力而小于化学键，题目难度不大．