题目内容
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、工业上用电解法获得Z、R的单质 |
| B、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
| C、由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质 |
| D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为：10-4=6，则W为S元素；
Y与W为同主族元素，则Y为O元素；X的原子序数小于O元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为H元素；
X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；
Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为：8+16-11=13，则R为Al元素，
根据以上分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Al元素、W为S元素．
Y与W为同主族元素，则Y为O元素；X的原子序数小于O元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为H元素；
X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；
Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为：8+16-11=13，则R为Al元素，
根据以上分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Al元素、W为S元素．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，
X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Al元素、W为S元素，
A．Z为Na元素、R为Al元素，工业上通常用电解熔融的氧化铝、NaCl的方法获得，故A正确；
B．Y、Z、R的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，三者的电子层结构相同，故B正确；
C．H与O、H与S形成的化合物中，硫化氢在空气中易被氧化而变质，而水不变质，故C错误；
D．X、Y、Z形成的化合物为NaOH，X、Y、R形成的化合物为氢氧化铝，氢氧化钠能与氢氧化铝发生复分解反应生成偏铝酸钠与水，故D正确；
故选C．
X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Al元素、W为S元素，
A．Z为Na元素、R为Al元素，工业上通常用电解熔融的氧化铝、NaCl的方法获得，故A正确；
B．Y、Z、R的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，三者的电子层结构相同，故B正确；
C．H与O、H与S形成的化合物中，硫化氢在空气中易被氧化而变质，而水不变质，故C错误；
D．X、Y、Z形成的化合物为NaOH，X、Y、R形成的化合物为氢氧化铝，氢氧化钠能与氢氧化铝发生复分解反应生成偏铝酸钠与水，故D正确；
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断元素名称是解题关键，注意根据原子半径确定元素的方法，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
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