Question

原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M^2-、N^-、Z⁺离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：
（1）写出N在周期表中的位置：

 

，化学键X-N的类型：

 

（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；
（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程

 

；
（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是

 

；N₃^-与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^-的空间构型为

 

；（N₃^-为氮的一种阴离子）
（4）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,极性键和非极性键

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．X是迄今为止形成化合物最多的元素，则X为碳元素；Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y为氧元素；W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素，则W为Fe；M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物，可知M可能为S元素，Z、M、N 同周期，形成的M^2-、N^-、Z⁺ 离子半径逐渐减小，结合原子序数可知，三种元素只能处于第三周期，可推知M为S、N为Cl、Z为Na，据此答题；

解答： 解：原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．X是迄今为止形成化合物最多的元素，则X为碳元素；Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y为氧元素；W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素，则W为Fe；M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物，可知M可能为S元素，Z、M、N 同周期，形成的M^2-、N^-、Z⁺ 离子半径逐渐减小，结合原子序数可知，三种元素只能处于第三周期，可推知M为S、N为Cl、Z为Na，
（1）N为Cl元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，化学键C-Cl，属于极性共价键，
故答案为：第三周期ⅦA族；极性共价键；
（2）Z与M形成化合物为Na₂S，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（3）同主族自上而下电负性减弱，故电负性S＜O，非金属性C＜S，故电负性C＜S，电负性由小到大的顺序是C＜S＜O；N₃^-与C、O形成的一种化合物CO₂为等电子体，二者结构相似，所以N₃^-的空间构型为直线型，
故答案为：C＜S＜O；直线型；
（4）根据图1可知，前面是二氧化硫，后面是三氧化硫，所以反应为2SO₂+O₂ 

催化剂  .

△

2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂  

催化剂  .

△

2SO₃；

点评：本题主要考查了电子式、核外电子排布、电负性等知识点，推断元素是解题关键，难度中等，答题时注意基础知识的灵活运用．