Question

在100mL AlCl₃溶液中逐滴加入KOH溶液，当KOH溶液的体积为30mL和70mL时，所得沉淀质量相等，则原AlCl₃溶液和KOH溶液的物质的量浓度之比为（　　）

• A、5：1
• B、1：5
• C、3：7
• D、7：3

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：在100mL AlCl₃溶液中逐滴加入KOH溶液，当KOH溶液的体积为30mL和70mL时，所得沉淀质量相等，说明加入30mLKOH溶液时，KOH不足，AlCl₃有剩余，根据氢氧根离子守恒，3n[Al（OH）₃]=n（KOH）；
加入70mLKOH溶液时，AlCl₃完全反应，生成氢氧化铝与偏铝酸钾、KCl，根据Al元素守恒n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]+n（KAlO₂），根据钾离子守恒n（KAlO₂）+n（KCl）=n（KOH），根据氯离子守恒，可知溶液中n（KCl）=3n（AlCl₃），令AlCl₃溶液的浓度为amol/L，KOH的浓度为bmol/L，表示出两种情况下氢氧化铝的物质的量，进而确定二者浓度．

解答： 解：令AlCl₃溶液的浓度为amol/L，KOH的浓度为bmol/L，
在100mL AlCl₃溶液中逐滴加入KOH溶液，当KOH溶液的体积为30mL和70mL时，所得沉淀质量相等，说明加入30mLKOH溶液时，KOH不足，AlCl₃有剩余，根据氢氧根离子守恒，n[Al（OH）₃]=

1

3

n（KOH）=

1

3

×0.03L×b mol/L=0.01b mol；
加入70mLKOH溶液时，AlCl₃完全反应，其物质的量为0.1L×a mol/L=0.1a mol，反应生成氢氧化铝与偏铝酸钾、KCl，根据氯离子守恒，可知溶液中n（KCl）=3n（AlCl₃）=0.3a mol，根据钾离子守恒n（KAlO₂）+n（KCl）=n（KOH），故n（KAlO₂）=0.07L×b mol/L-0.3a mol=（0.07b-0.3a）mol，根据Al元素守恒n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]+n（KAlO₂），则n[Al（OH）₃]=0.1a mol-（0.07b-0.3a）mol=（0.4a-0.07b）mol，
则0.01b mol=（0.4a-0.07b）mol，整理得a：b=1：5，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意理解利用守恒方法计算，利用赋值法结合方程式计算较为简单．