题目内容
11．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X氢元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化学式为：XZHCl，X2YH2O．
（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；Cl2+H2O?HCl+HClO；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）配平下列化学方程式
2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
6NO+4NH3═5N2+6H2O
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
分析 每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，即X为H，Y为O，又X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色，则XZ为HCl，所以Z为Cl，氯气与水反应生成HClO，具有漂白作用，铁丝在氯气中剧烈燃烧，且产生棕色的烟生成FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答 解：每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，即X为H，Y为O，又X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色，则XZ为HCl，所以Z为Cl，氯气与水反应生成HClO，具有漂白作用，铁丝在氯气中剧烈燃烧，且产生棕色的烟生成FeCl3，
（1）根据上面的分析可知，X为氢元素，Y为氧元素，Z为氯元素，XZ为HCl，X2Y 为H2O，
故答案为：氢元素；氧元素；氯元素；HCl；H2O；
（2）上述过程中涉及的化学反应方程式为：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O； Cl2+H2O?HCl+HClO； 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，
故答案为：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O； Cl2+H2O?HCl+HClO； 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（3）在反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，所以每2个高锰酸甲可以氧化氯化氢生成5个氯气分子，反应中生成氯化锰和氯化钾，所以盐酸既是还原剂，又显酸性，根据元素守恒可配平得化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，
故答案为：2、16、2、5、2、8；
（4）在反应6NO+4NH3═5N2+6H2O中，氮元素分别从+2价和-3价变为0价，反应中电子转移的方向和数目为：
，在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，锰元素从+4价降为+2价，氯从-1价升为0价，反应中电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：；．
点评 本题考查无机物的推断，明确常温下水为液体及HClO具有漂白性、氯气在氢气中燃烧现象即可解答，注意把握物质的性质及反应现象，注意氧化还原反应的配平及方程式的书写，题目难度中等．
53随堂测系列答案
．| A． | 酒精 | B． | 二氧化硫 | C． | 一水合氨 | D． | 硫酸钡 |
．
如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：